BF3分子的立体构型是

试卷相关题目

• 1已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为

  A.直线形

  B.平面正方形

  C.正四面体形

  D.正八面体形

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• 2某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是

  A.70、105

  B.60、90

  C.70、90

  D.60、105

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• 3三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

  A.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

  B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

  C.PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

  D.PCl3是非极性分子

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• 4下列化学用语使用正确的是

  A.HCN分子的结构式：H-CN

  B.水分子的球棍模型：

  C.F-的结构示意图：D.二氧化碳的电子式：

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• 5下列判断正确的是

  A.酸酐一定是氧化物

  B.晶体中一定存在化学键

  C.碱性氧化物一定是金属氧化物

  D.正四面体分子中键角一定是109。28’

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• 6膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是

  A.PH3分子中有未成键的孤对电子

  B.PH3是空间对称结构

  C.PH3是一种强氧化剂

  D.PH3分子中的P-H键间夹角是90°

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• 7能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是

  A.两个键之间夹角为109°28′

  B.C-H键为极性共价键

  C.4个C-H键的键能、键长相同

  D.碳的价层电子都形成共价键

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• 8CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是

  A.所有原子在同一平面内

  B.分子中不含氢原子

  C.A的原子量小于B

  D.在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数

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• 9下列对分子结构叙述不正确的是

  A.H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对

  B.N2的电子式是N┇┇N

  C.CCl4和甲烷都是正四面体型分子

  D.CO2和CS2都是直线型分子

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• 10臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是

  A.SO2

  B.C3H6

  C.CO2

  D.CNO－

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