下列有关晶体的说法中一定正确的是（   ） ①原子晶体中只存在非极性共价键  ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积  ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

试卷相关题目

• 1厦门大学郑兰荪院士合成了C 70Cl 10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C 70分子与Cl 2发生加成反应得到的。在C 70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是

  A.C70的熔点比石墨的熔点低

  B.C70和金刚石是同素异形体

  C.C70分子中含有70个σ键，35个π键

  D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

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• 2根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是

  A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强

  B.无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

  C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电

  D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

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• 3下列说法中错误的是（  ）

  A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成

  B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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• 4下列不属于晶体的特点的是(  )

  A.有固定的几何外形

  B.无色透明

  C.有固定的熔点

  D.有各向异性

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• 5下列有关晶体的说法中正确的是（   ）

  A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

  B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

  C.冰融化时分子中共价键发生断裂

  D.分子间作用力越大，分子越稳定

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• 6如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N A为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7原子晶体干冰具有类似SiO 2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是

  A.它可作耐磨材料

  B.它不可用作致冷剂

  C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键

  D.晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

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• 8物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

  A.Na ＞ K

  B.O2＞ N2

  C.H2O ＞ H2S

  D.SiO2 ＞ CO2

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• 9下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是

  A.SiO2、NaCl、I2、Br2

  B.SiO2、NaCl、Br2、I2

  C.NaCl、SiO2、I2、Br2

  D.Br2、I2、NaCl、SiO2

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• 10已知：

  B.C.D.E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B 2－ 离子与 C 2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D 4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d 84s 2。 请回答下列问题： (1)A.B.C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _(填元素符号)。 (2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是 ，D原子的配位数是 。 (3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm －3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用N A表示)

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