关于金属物理性质原因的描述不正确的是

试卷相关题目

• 1美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lot

  A.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体,下列关于CO 2的原子晶体说法中正确的是( ) A.CO 2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO 2原子晶体中含有2N Aπ键

  B.在一定条件下,CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化

  C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体,下列关于CO 2的原子晶体说法中正确的是( ) A.CO 2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO 2原子晶体中含有2N Aπ键 B.在一定条件下,CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化 C.熔点:金刚石>原子晶体CO 2

  D.在CO 2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合

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• 2下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（  ）。

  A.非金属氧化物

  B.非金属单质

  C.强酸

  D.强碱

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• 3要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（  ）。

  A.金属镁的硬度大于金属铝

  B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

  C.金属镁的熔点大于金属钠

  D.金属镁的硬度小于金属钙

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• 4下表是某些原子晶体的熔点和硬度 原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0  分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（  ）。 ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.②④

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• 5有关A 1型密堆积与A 3型密堆积的说法中正确的是（  ）。

  A.A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

  B.两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

  C.原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

  D.只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

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• 6关于晶体的下列说法正确的是

  A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

  B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

  C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

  D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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• 7氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（   ）

  A.AlON和石英的化学键类型相同

  B.AlON和石英晶体类型相同

  C.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

  D.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同

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• 8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

  A.NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化

  B.NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D.NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键

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• 9下列关于物质结构的说法中正确的是 [     ]

  A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构

  B.水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形

  C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

  D.在任何物质分子中都含有化学键

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• 10干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m 3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下： 物质干燥效率物质干燥效率MgO0．008ZnCl20．8CaO0．2ZnBr21．1  分析以上数据，下列有关叙述错误的是

  A.MgO的干燥性能比CaO好

  B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

  C.MgCl 2可能是比CaCl 2更好的干燥剂

  D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

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