某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

试卷相关题目

• 1下列有关金属键的叙述错误的是（  ）。

  A.金属键没有饱和性和方向性

  B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

  C.金属键中的电子属于整块金属

  D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

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• 2下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是 (  )

  A.金刚石>晶体硅>碳化硅

  B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

  C.MgO>O2>N2>H2O

  D.金刚石>生铁>纯铁>钠

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• 3KO 2的晶体结构与NaCl相似，KO 2可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O  代替，则下列对于KO 2晶体结构的描述正确的是

  A.与K＋距离相等且最近的O共有8个

  B.与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体

  C.与K＋距离相等且最近的K＋有8个

  D.一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8个

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• 4物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（  ）。

  A.非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小

  B.晶体是稳定的，处于晶体时能量大

  C.非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小

  D.晶体是不稳定的，处于晶体时能量小

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• 5类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是 ①Mg可由电解熔融MgCl 2制取；则Al也可由电解熔融AlCl 3制取 ②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 ③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na ＋；则1mol/L的FeCl 3溶液每升中也含有1molFe 3 ＋ ④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差

  A.①③

  B.①③④

  C.②③④

  D.①②③④

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• 6将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（  ）。

  A.基本构成微粒种类

  B.晶体中最小重复结构单元的种类

  C.微观粒子的密堆积种类

  D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

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• 7有关A 1型密堆积与A 3型密堆积的说法中正确的是（  ）。

  A.A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

  B.两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

  C.原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

  D.只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

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• 8下表是某些原子晶体的熔点和硬度 原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0  分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（  ）。 ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.②④

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• 9要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（  ）。

  A.金属镁的硬度大于金属铝

  B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

  C.金属镁的熔点大于金属钠

  D.金属镁的硬度小于金属钙

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• 10下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（  ）。

  A.非金属氧化物

  B.非金属单质

  C.强酸

  D.强碱

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