位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 化学键与物质的性质17

氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为(  )。

发布时间:2021-09-05

A.LaNi5

B.LaNi

C.La14Ni24

D.La7Ni12

试卷相关题目

  • 1用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为(  )。

    A.云母是热的不良导体,传热不均匀

    B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀

    C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同

    D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同

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  • 2关于晶体的自范性,下列叙述正确的是(  )。

    A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

    B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

    C.圆形容器中结出的冰是圆形的

    D.由玻璃制成的圆形的玻璃球

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  • 3石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下),可通过剥离石墨而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是

    A.石墨烯是一种有机化合物

    B.0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子

    C.不用其它试剂,利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯

    D.剥离石墨属于物理变化过程

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  • 4下列叙述不正确的是(  )

    A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

    B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2-

    C.设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1,NaCl的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl-中心间的距离为·cm

    D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角位置,则该晶体的组成式为XY3

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  • 5NaCl的晶胞如图所示,将NaCl晶胞中的所有Cl -去掉,并将Na +全部换成C原子,再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子,且这四个“小立方体”互不共面,位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键,以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子,则构成了某种CO 2的晶胞。则下面说法正确的是(  )(已知C-C键的键长1.54×10 -10m)

    A.一个金刚石的晶胞中有8个C原子

    B.金刚石的密度为3.54g·cm-1

    C.在该种CO2晶体中,一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成

    D.在该种CO2晶胞中含氧原子8个

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  • 6下列各组物质的晶体中,晶体类型相同的是

    A.CO2和SiO2

    B.CO2和H2O

    C.NaCl和HCl

    D.CCl4和KCl

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  • 7氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中,正确的是(  )。

    A.氮化硅是分子晶体

    B.氮化硅是原子晶体

    C.氮化硅是离子晶体

    D.氮化硅化学式为Si4N3

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  • 8下列物质属于非晶体的是(  )。 ①松香;②冰;③石英;④沥青;⑤铜;⑥纯碱

    A.①②③④⑤⑥

    B.①④

    C.①③

    D.⑤⑥

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  • 9纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一,世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1~100 nm的超细粒子(1 nm=10 -9 m)。由于表面效应和体积效应,其常有奇特的光、电、磁、热等性能,可开发为新型功能材料,有关纳米粒子的叙述不正确的是(  )。

    A.因纳米粒子半径太小,故不能将其制成胶体

    B.一定条件下纳米粒子可催化水的分解

    C.一定条件下,纳米陶瓷可发生任意弯曲,可塑性好

    D.纳米粒子半径小,表面活性高

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  • 10某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶角和面心,则该晶体的化学式为(  )。

    A.B2A

    B.BA2

    C.B7A4

    D.B4A7

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