关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(    )

试卷相关题目

• 1下列变化中，不存在化学键断裂的是                                                       （   ）

  A.氯化氢气体溶于水

  B.干冰气化

  C.氯化钠固体溶于水

  D.氢气在氯气中燃烧

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• 2下列叙述错误的是(    )

  A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

  B.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高

  C.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间

  D.形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

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• 3下列对各组物质性质的比较中，正确的是（  ）

  A.熔点：Li＜Na＜K

  B.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

  C.密度：Na＞Mg＞Al

  D.空间利用率：钾型＜镁型＜铜型

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• 4下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是

  A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

  B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

  C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

  D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

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• 5光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO 2是（   ）

  A.分子晶体

  B.原子晶体

  C.离子晶体

  D.金属晶体

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• 6金属具有延展性的主要原因是(  )

  A.金属原子半径都较大，价电子较少

  B.金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用

  C.金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度加快

  D.自由电子能迅速传递能量

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• 7下列比较正确的是（    ）

  A.熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石

  B.熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl

  C.熔沸点：Na＞Mg＞Al

  D.熔沸点：O2＞I2＞Hg

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• 8关于化学键的下列说法正确的是                    （   ）

  A.构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键

  B.氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的

  C.由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限

  D.一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

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• 9金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(    )

  A.金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电

  B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

  C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

  D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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• 10下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（     ）

  A.O2、S、Br2

  B.CO2、KCl、SiO2

  C.Na、W、NaCl

  D.H2O、H2S、H2Se

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