下列物质属于分子晶体的化合物是(    )

试卷相关题目

• 1N—H键能的含义是(  )

  A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

  B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

  C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

  D.形成1个N—H键所放出的热量

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• 2下列叙述中正确的是(    )

  A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

  B.P4和NO2都是共价化合物

  C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子

  D.离子化合物中一定不存在单个的分子

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• 3β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化 合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH 2—CH 2—COOH。在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为(  )

  A.6，6

  B.2，6

  C.2，3

  D.2，2

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• 4下列叙述中正确的是(  )

  A.在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键

  B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

  C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

  D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

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• 5分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中(    )

  A.范德华力无方向性和饱和性

  B.占据晶格结点的粒子是原子

  C.化学键是共价键

  D.三者都是

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• 6通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示： 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

  A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs

  B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

  C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

  D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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• 7下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是(    )

  A.干冰

  B.KOH

  C.NaHSO4

  D.乙酸

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• 8KO 2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O－2代替，下列关于KO 2的组成和结构的分析中正确的是（  ）

  A.KO2中既有离子键，又有极性键

  B.1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023

  C.该晶体在熔融状态下能导电

  D.和K＋距离相同且最近O－2的共有12个

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• 9如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO 2的晶体结构与NaCl相似，KO 2可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －位置用O 2 －代替，则关于KO 2晶体结构的描述正确的是

  A.与K＋距离相等且最近的O2－共有8个

  B.与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体

  C.与K＋距离相等且最近的K＋有8个

  D.一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个

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• 10下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（   ）

  A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

  B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

  C.同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

  D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

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