氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为

试卷相关题目

• 1NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是

  A.14,13

  B.1,1

  C.4,4

  D.6,6

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• 2下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC.NaF.NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A.①②③⑥

  B.①②④

  C.③⑤⑦

  D.③⑤⑧

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• 3下列有关晶胞的叙述，正确的是

  A.晶胞是晶体的最小的结构重复单元

  B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

  C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞

  D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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• 4中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有

  A.4个

  B.8个

  C.12个

  D.6个

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• 5最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为

  A.Ti14C13

  B.TiC

  C.Ti4C4

  D.Ti4C3

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• 6如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替。则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是   

  A.与K+距离相等且最近的O2-有8个

  B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体

  C.与K+距离相等且最近的K+有8个

  D.一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个

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• 7某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。用X-射线研究该固体的结构得知：在边长10-7cm的正方体中含有120个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的

  A.32

  B.120

  C.150

  D.180

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• 8某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构得知：在边长为10-7cm的正 方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的

  A.32

  B.120

  C.150

  D.180

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• 9下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为  

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，o为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为

  A.

  B.

  C.

  D.

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