下图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“●”表示与之紧邻的碳原子，其中正确的是

试卷相关题目

• 1AB.CD.EF均为离子个数比为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是

  A.CD>AB>EF

  B.AB>EF>CD

  C.AB>CD>EF

  D.EF>AB>CD

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• 2氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是

  A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

  B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

  C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同

  D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

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• 3下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是

  A.CsCl

  B.KOH

  C.H2O

  D.H2

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• 4下列性质适合于离子晶体的是

  A.熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电

  B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

  C.能溶于CS2，熔点1128℃，沸点444.5℃

  D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3

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• 5下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（  ）

  A.具有较高的熔点

  B.固态不导电，水溶液能导电

  C.可溶于水

  D.固态不导电，熔融状态能导电

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• 6下列有关晶体的叙述中，错误的是

  A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

  B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合

  C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

  D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

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• 7下列关于离子晶体的性质的说法中不正确的是

  A.所有高熔点的物质都是离子型的物质

  B.易溶于水的离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液

  C.熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl

  D.碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高

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• 8AB.CD.EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

  A.CD＞AB＞EF

  B.AB＞EF＞CD

  C.AB＞CD＞EF

  D.EF＞AB＞CD

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• 9①NaI、②KI、③NaF均为离子化合物，判断三种化合物熔点的高低顺序为（  ）

  A.①＞②＞③

  B.③＞①＞②

  C.③＞②＞①

  D.②＞①＞③

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• 10某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为

  A.1:3:1

  B.2:3:1

  C.2:2:1

  D.1:3:3

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