下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

试卷相关题目

• 1下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（  ）

  A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

  B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

  C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

  D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

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• 2以下说法正确的是（  ）

  A.白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构

  B.CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同

  C.共价化合物可以含离子键

  D.NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

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• 3目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60分子溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是

  A.该晶体是一种新型的化合物

  B.该晶体属于分子晶体

  C.是两种单质组成的混合物

  D.相对分子质量为2400

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• 4有关晶体的说法不正确的是

  A.冰、干冰、可燃冰都属于分子晶体

  B.碳单质有金刚石、石墨、C60等，其晶体类型有原子晶体、分子晶体和混合晶体等

  C.金刚石、SiC.晶体硅的熔点由高到低，可用键长由短到长来解释

  D.熔化NaHSO4晶体和溶解NaHSO4晶体所克服的微粒间作用力相同

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• 5在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

  A.分子晶体

  B.原子晶体

  C.离子晶体

  D.何种晶体无法判断

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• 6在下列有关晶体的叙述中错误的是（  ）

  A.离子晶体中，一定存在离子键

  B.原子晶体中，只存在共价键

  C.金属晶体的熔沸点均很高

  D.稀有气体的原子能形成分子晶体

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• 7将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是

  A.基本构成微粒种类

  B.晶胞种类

  C.微观粒子密堆积种类

  D.微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类

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• 8最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是

  A.该晶体类型是原子晶体

  B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2

  C.晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1:2

  D.晶体的空间最小环由12个原子构成

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• 9科学技术的发展使新物质不断出现，据报道，氮单质家族增加了几种新丁：如N60（结构如图）、N4（结构同白磷）等，下列有关几种氮单质的说法中，正确的是

  A.N60是原子晶体，而N2、N4是分子晶体

  B.N4、N60与N2相比更难与H2反应

  C.28 g N60单质中含有的N-N键个数为3NA

  D.等质量的N2、N4、N60分子数目比为30:15:2

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• 1020世纪中期，科学家发现并证明，碳还以新的单质形态C60存在，后来人们又相继得到了C70、C76、C84、 C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图所示）。下列说法错误的是

  A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

  B.据估计C60的熔点比金刚石和石墨的要高

  C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看做是碳的同素异形体

  D.球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定是

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