下列晶体中，可能不含化学键的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是 [      ]

  A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

  B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

  C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

  D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

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• 2下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体常温下都呈液态或气态；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；③金刚石、SiO2、NaF.NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键；⑤离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A.②③⑥⑧

  B.①②③⑧

  C.③⑤⑥⑦

  D.③⑤⑥⑧

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• 3在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种面心立方结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有

  A.4个

  B.6个

  C.8个

  D.12个

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• 4下面关于SiO2的叙述正确的是

  A.晶体SiO2中存在“SiO4”四面体，非晶体SiO2中则不存在“SiO4”四面体

  B.晶体SiO2中存在许多由Si和O构成的环，其中最小的环有6个原子

  C.3g晶体SiO2中有0．2NA个 Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数）

  D.石英玻璃属于非晶体，经不起锤击，石英则属于原子晶体，硬度大，经得起锤击

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• 5石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是

  A.10个

  B.18个

  C.24个

  D.14个

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• 6在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族。 下列有关碳元素单质的说法正确的是

  A.C60的熔点比金刚石高

  B.金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体

  C.球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体

  D.球碳分子、管状碳分子互为同分异构体

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• 7经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其组成可以表示为 ，下列有关这种磷分子的叙述中正确的是 ①易溶于水②与白磷互为同素异形体③相对分子质量是白磷的8倍④分子中具有不饱和键⑤分子中每个磷原子以非极性键与另外3个磷原子结合

  A.①③⑤

  B.①②③

  C.②③⑤

  D.②③④

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• 8通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

  A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

  B.一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子

  C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

  D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

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• 9SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，则其中不正确的是

  A.SiCl4晶体是分子晶体

  B.SiCl4的熔点高于CCl4的

  C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

  D.常温常压下，SiCl4是气体

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• 10下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 [     ]

  A.酸性氧化物

  B.非金属单质

  C.碱性氧化物

  D.含氧酸

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