下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是

试卷相关题目

• 1金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是

  A.金属原子的价电子数少

  B.金属晶体中有自由电子

  C.金属原子的原子半径大

  D.金属键没有饱和性和方向性

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• 2当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是

  A.分子内化学键

  B.分子间距离

  C.分子构型

  D.分子间作用力

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• 3金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有的金属原子是

  A.5

  B.4

  C.3

  D.2

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• 4下列有关金属元素特征的叙述正确的是

  A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

  B.金属元素在化合物中一般只显正价

  C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

  D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

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• 5下图是金属晶体内部的电气理论示意图 仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

  A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

  B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

  C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

  D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

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• 6在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于

  A.原子晶体

  B.分子晶体

  C.离子晶体

  D.金属晶体

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• 7下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是

  A.NH4NO3

  B.SiO2

  C.C6H5NO2

  D.Cu

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• 8下表中给出几种氯化物的熔点和沸点 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是

  A.只有①②

  B.②③

  C.①②③

  D.②④

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• 9下列比较中错误的是

  A.沸点：NH3>AsH3>PH3

  B.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅

  C.稳定性：H2O>NH3>PH3

  D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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• 10IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.离子晶体，分子晶体都不可能形成

  D.无法确定

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