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有K 2SO 4和Fe 2(SO 4) 3的混合溶液,含Fe 3+的物质的量浓度为0.1mol/L,而SO 4 2-的物质的量浓度为0.3mol/L,则混合溶液中K +的物质的量浓度为

发布时间:2021-09-05

A.0.15mol/L

B.0.3mol/L

C.0.45mol/L

D.0.6mol/L

试卷相关题目

  • 10.5mol的氢气约含有

    A.0.5个氢分子

    B.6.02×1023个氢原子

    C.6.02×1023个氢分子

    D.3.01×1023个电子

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  • 2已知阿伏加德罗常数的值为N A,则下列说法正确的是

    A.1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的个数为2NA

    B.14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA

    C.常温常压,46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

    D.4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于O.1NA

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  • 3设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A.常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子

    B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

    C.1mol羟基中含有9NA个电子

    D.SiO2晶体中,每摩硅原子可形成2NA个共价键

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  • 4用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A.标准状况下,22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

    B.常温常压下l6g O2和O3混合气体含有NA个氧原子

    C.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒

    D.l7g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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  • 5现将20%的H 2SO 4溶液与30%的H 2SO 4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为n,则n值

    A.等于25%

    B.大于25%

    C.小于25%

    D.无法确定大小

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  • 60.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液,溶液浓度为

    A.0.3mol?L-1

    B.0.15 mol?L-1

    C.1.5 mol?L-1

    D.0.015 mol?L-1

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  • 7将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时,刚好使溶液中Fe 2+ 完全转化为Fe 3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为

    A.71.4%

    B.72.4%

    C.70.0%

    D.63.6%

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  • 8质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为

    A.大于2cmol/L

    B.等于2cmol/L

    C.小于2cmol/L

    D.在cmol/L~2cmol/L之间

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  • 9有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A +和B +及一价阴离子X —和Y —组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是

    A.BX

    B.AX

    C.AY

    D.BY

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