已知Mg 2C 3的结构与CaC 2的结构相似。由此可断定Mg 2C 3与水反应的产物是

试卷相关题目

• 1金刚石的燃烧热是395.0 kJ·mol -1，石墨的燃烧热是393.5 kJ·mol -1，由此可知

  A.C(金刚石，s)＝C(石墨，s))ΔH＞0

  B.等质量的金刚石和石墨，石墨的总能量高；

  C.金刚石比石墨更稳定；

  D.石墨比金刚石更稳定

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• 2下列热化学方程中的ΔH能表示物质燃烧热的是

  A.2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566 kJ·mol-1

  B.CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.31 kJ·mol-1

  C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

  D.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184.6 kJ·mol-1

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• 3CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属离子化合物，请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是

  A.ZnC2水解生成乙炔C2H2

  B.Al4C3水解生成丙炔C3H4

  C.Mg2C3水解生成丙烯C3H6

  D.Li2C2水解生成乙烯C2H4

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• 4下列关于燃烧热的说法正确的是

  A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

  B.放热反应热化学方程式中的ΔH就是该反应物的燃烧热

  C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

  D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

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• 5甲烷的燃烧热为890 kJ·mol -1，则下列热方程式中正确的是

  A.CH4+2O2＝CO2+2H2O；ΔH＝-890 kJ/mol

  B.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-890 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝-890 kJ

  D.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝-890 kJ·mol-1

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• 6在用电石制乙炔的实验中，不能用来除杂的溶液是

  A.CuSO4

  B.NaOH

  C.CuCl2

  D.KMnO4

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• 7已知101 kpa,充分烯烧a g乙炔气体生成1 mo1二氧化碳和液态水时放出热量为b kJ，下列说法不正确的是

  A.乙炔的燃烧热为2 bkJ/mo1

  B.乙炔的燃烧热为bkJ/mo1

  C.乙炔燃烧的热化学方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 CO2(g)+2 H2O(L)；△H=-4 bkJ/mo1

  D.乙炔燃烧的热化学方程式是C 2H2(g)+5/2 O2(g)=2 CO2(g)+H2O(L)；△H=-2 bkJ/mo1

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• 8某气态烃是烯烃和炔烃的混合物，其密度是同温同压下H 2的13.5倍，则下列说法中正确的是

  A.混合气体中一定含有乙炔

  B.混合气体中一定含有乙烯

  C.混合气体可能由乙炔和丙烯组成

  D.混合气体一定由乙炔和乙烯组成

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• 9下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

  A.H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

  B.CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ/mol

  C.2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

  D.CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol

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• 10下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是

  A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝-110.5 KJ/mol

  B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-393.5 KJ/mol

  C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝-571.6 KJ/mol

  D.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝-285.8 KJ/mol

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