钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是         （   ）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是  (　   　)

  A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

  B.Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

  C.基态铜原子的轨道表示式

  D.基态碳原子的轨道表示式

  开始考试点击查看答案
• 2如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是        

  A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

  C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

  D.X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

  开始考试点击查看答案
• 3等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（  ）

  A.原子数

  B.体积

  C.电子数

  D.质量

  开始考试点击查看答案
• 4下列说法中错误的是

  A.原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)

  B.能层序数越大，s原子轨道的半径越大

  C.各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

  D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法正确的是

  A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

  B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

  D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

  开始考试点击查看答案
• 6下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是  

  A.原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④

  B.氢化物的沸点：⑤高于④

  C.氢化物的稳定性：⑦比⑥强

  D.最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

  开始考试点击查看答案
• 7某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

  A.它处于元素周期表中第二周期VA族

  B.它的最高正价为+5，负价为-3

  C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

  D.它的非金属性比磷弱比氧强

  开始考试点击查看答案
• 8下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB 2型离子化合物的是

  A.6和8

  B.16和18

  C.11和15

  D.12和9

  开始考试点击查看答案
• 9从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是

  A.金属性逐渐增强

  B.原子半径逐渐增大

  C.最高正价数值逐渐减小

  D.从硅到氯负价从-4-1

  开始考试点击查看答案
• 10下列物质中只含有离子键的是

  A.H2O

  B.MgCl2

  C.NH4Cl

  D.C2H5OH

  开始考试点击查看答案