下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )

试卷相关题目

• 1X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X 2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)

  A.mol

  B.mol

  C.mol

  D.mol

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• 2下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

  A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

  B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

  C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

  D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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• 3在国庆阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（ 60Nd）的贡献。下列说法正确的是（   ）

  A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体

  B.Nd、Nd和Nd的化学性质不同

  C.Nd原子中含有60个质子和142个中子

  D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

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• 4一种 1 1H、 2 1H是氢元素的两种核素， 16 8O、 18 8O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

  A.168O、188O的核外电子排布不相同

  B.通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化

  C.18g 11H2168O中所含电子数为10NA

  D.18g 21H2168O中含中子数为10NA

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• 5以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O 2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强

  A.2项

  B.3项

  C.4项

  D.5项

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• 6下列叙述中，正确的是（    ）

  A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

  B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层

  C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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• 7若将 15P原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了（     ）

  A.能量守恒原理

  B.泡利原理

  C.能量最低原理

  D.洪特规则

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• 8下列说法中正确的是(　　) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 ④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ⑥同种元素的原子其质量数必相等

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④⑥

  D.①⑤⑥

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• 9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（       ）

  A.x+2

  B.x+4

  C.x+8

  D.x+18

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• 10下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： ①CaCl 2属于离子晶体    ②SiCl 4是分子晶体 ③一个SiO 2分子由1个Si原子和2个O原子构成    ④MgCl 2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有 （   ）

  A.仅①

  B.仅②

  C.①和②

  D.①、②和③

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