下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（    ）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.35Cl与39K具有相同的中子数

  B.NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数

  C.因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

  D.N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构

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• 2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

  A.原子序数为15的元素最高化合价为+5

  B.同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素

  C.氧原子半径比氟原子半径大

  D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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• 319世纪中叶，发现元素周期律的化学家是(    )

  A.居里夫人

  B.侯德榜

  C.门捷列夫

  D.道尔顿

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• 4在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（   ）

  A.原子半径：丙>乙>甲>丁

  B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

  D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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• 5下列各组元素中，电负性依次减小的是

  A.K、Na、Al

  B.O、Cl、H

  C.As、P、H

  D.O、S、Cl

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• 6X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 (     )

  A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

  B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

  C.若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

  D.若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

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• 7下列关于碱金属元素的叙述错误的是

  A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

  B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

  C.碱金属元素包括F.Cl、Br、I、At五种元素

  D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

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• 8X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是

  A.离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y

  B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

  C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

  D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

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• 9X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X 2+ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）

  A.(m+n+2)w/m mol

  B.(m-n+2)w/m mol

  C.(m+n-2)w/m mol

  D.(m-n-2)w/m mol

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• 10下列叙述中正确的是

  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

  B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

  C.元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素

  D.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1

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