某原子的基态电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，该元素不可能的价态是

试卷相关题目

• 1下图是周期表中短周期的一部分，

  B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A.B为第二周期的元素 B.C为VA族元素

  C.三种元素都为非金属元素

  D.C元素最高正价为 +7 价

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• 2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

  A.X+32

  B.X+4

  C.X+8

  D.X+18

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• 3下列两种物质之间属于同素异形体关系的是

  A.石墨和C60

  B.水和重水

  C.正丁烷和异丁烷

  D.12C 和13C

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• 4X、Y两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)。

  A.X：3s23p1　Y：3s23p5

  B.X：3s2　Y：2s22p3

  C.X：3s23p1　Y：3s23p3

  D.X：2s22p3　Y：2s22p4

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• 5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）

  A.氢化物的沸点： Z＞Y

  B.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

  D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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• 6氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(　　)

  A.HI和HClO

  B.HCl和HIO

  C.HClO3和HIO

  D.HClO和HIO

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• 7根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 

  A.11与17

  B.6与16

  C.10与19

  D.14与8

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• 8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

  D.非金属性：F＞O＞S

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• 9右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（     ）

  A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a

  B.d的氢化物比b的氢化物稳定

  C.a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子

  D.原子半径：c＞b＞a＞d

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• 10已知R 2 ＋有b个中子，核外有a个电子，则R 2 ＋的质量数是

  A.a + b

  B.a + b – 2

  C.a + b + 2

  D.b + 2

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