某元素原子的价电子构型为3d 54s 2,其应在

试卷相关题目

• 1下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是：（  ）                         

  A.HW水溶液可以保存在玻璃瓶中

  B.X的单质与Z的单质反应生成XZ3

  C.Z的最高正价为+6

  D.原子序数X>Y>W>Z

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• 2下列关于电子云的说法中，正确的是

  A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

  B.电子云可表示电子在核外运动像云雾一样

  C.不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同

  D.电子云图中一个小黑点代表一个电子

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• 3下列各组物质的性质比较，正确的是

  A.氢化物稳定性： HF＞H2O＞NH3

  B.碱性：LiOH ＞NaOH＞KOH

  C.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

  D.原子核外电子数：H＞O＞Al

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• 4以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①HF.HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF        ②单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2中，I 2沸点最高 ③单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2中，氧化性最强的是F 2  ④HF.HCl、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2中，与氢化合最容易的是F 2⑥HF.HCl、HBr、HI沸点最高的是HI ⑦HF.HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

  A.只有①

  B.②⑤⑦

  C.①⑥

  D.③④

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• 5某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为（  ）

  A.28

  B.14

  C.19

  D.32

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• 6已知短周期元素的离子aA 2+、bB +、cC 3-、dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

  A.原子半径：A＞B＞D＞C

  B.原子序数：d＞c＞b＞a

  C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

  D.单质还原性：A＞B＞D＞C

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• 7下列各组物质的性质依次递减的是

  A.碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　

  B.还原性：HI、HBr、HCl

  C.酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　

  D.稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

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• 8根据表1信息，判断以下叙述正确的是(    ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 

  A.氢化物的沸点为H 2T

  B.M、Q元素的金属性 L

  C.工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L

  D.离子半径：R 2－>T 2－>L 2＋>M 2＋

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• 9已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是

  A.HXO4

  B.H2YO4

  C.H3ZO4

  D.H4WO4

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• 10某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为

  A.14

  B.15

  C.16

  D.17

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