下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（  ）

试卷相关题目

• 1解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（  ）

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.熔点：Li> Na> K> Rb

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

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• 2X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

  A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸

  B.X元素的氢化物化学式一定为H2X

  C.X的单质—定是良好的半导体材料

  D.X元素的氧化物—定能与烧碱反应

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• 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是 

  A.同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

  B.离子半径： X 2+＞T 2－

  C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X

  D.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

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• 4下列说法中正确的是

  A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

  B.处于最低能量的原子叫基态原子

  C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

  D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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• 5X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是 

  A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池

  B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强

  C.可以用电解法制备Z单质

  D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

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• 6价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是

  A.和

  B.和

  C.和

  D.和

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• 7下列各组粒子所含电子数目相同的是

  A.NH4+、OH－、H3O+

  B.Na+、Mg2+、S2－

  C.F－、NH2－、Cl－

  D.Li+、Na+、K+

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• 8下列排列顺序不正确的是

  A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　

  B.酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  C.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢

  D.还原性：S2- ＞Cl- ＞ F-

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• 9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（   ） 

  A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

  B.原子半径的大小顺序：Z＞Y

  C.Y的最高正化合价为+7

  D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱

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• 10元素周期律的实质是

  A.相对原子质量逐渐增大

  B.核电荷数逐渐增大

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.元素化合价呈周期性变化

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