下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4 ＋、Na +；②OH －、NH 2 －、F －；③O 2 －、Na ＋、Mg 2 ＋；④CH 4、NH 3、H 2O具有相同质子数和电子数的正确一组是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 aX m+、 bY n+、 cZ n －、 dR m －四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

  A.a－c＝m－n

  B.a－b＝n－m

  C.c－d＝m＋n

  D.b－d＝n＋m

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• 2X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M 2Y。则下列说法正确的是（　　）

  A.还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

  B.简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子

  C.Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子

  D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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• 3根据 C含量，能测出古代物品所处的年代。 C中的“14”是指碳原子中的  (     )  

  A.质子数

  B.质量数

  C.电子数

  D.中子数

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• 4某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是

  A.在自然界中既有化合态又有游离态

  B.单质常用作半导体材料

  C.气态氢化物很稳定

  D.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维

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• 5X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X —、Y +、Z 2+离子，它们的半径之间存在的关系是（  ）

  A.X>Y>Z

  B.Y+ >Z2+ >X-

  C.Y+ >X— >Z2+

  D.X—>Y+>Z2+

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• 6下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是

  A.O

  B.N

  C.F

  D.Cu

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• 7下列性质的递变规律不正确的是

  A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

  B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

  C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

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• 8不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是

  A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  B.还原性：Na＞Mg＞Al

  C.相对原子质量：Al＞Mg＞Na

  D.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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• 9同族元素所形成的同一类型的化合物，其 结构和性质往往相似。化合物PH 4I是一种白色晶体 ，下列对它的描述中正确的是

  A.它是一种共价化合物

  B.在加热时此化合物不能分解为PH3和HI

  C.这种化合物不能跟碱反应

  D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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• 10已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO 4＞H 2YO 4＞H 3XO 4 。下列判断正确的是

  A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

  B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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