已知氢元素有H、D.T三种同位素，氧元素有 16O、 17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种

试卷相关题目

• 1如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z ③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有18种元素

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.只有③⑤

  D.只有①④

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• 2氯元素 的相对原子质量为35.5，由 23Na、 35Cl、 37Cl构成的11.7g氯化钠中， 37Cl的质量为

  A.1.75g

  B.1.85 g

  C.5.25 g

  D.5.85g

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• 3下列说法中，正确的是

  A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点

  B.第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强

  C.-OH与OH－是不同的微粒，电子式和稳定性各不相同

  D.蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质，它们都是天然高分子化合物

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• 4从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一13l”的放射性元素。下列关于 131 53I和 127 53I的说法正确的是 （   ）

  A.13153I和12753I都含有55个中子

  B.13153I和12753互为同位素

  C.13153I和12753I的核外电子数不同

  D.13153I和12753I分别含有131和127个质子

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• 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

  A.OH-、H2O、F-

  B.HF.NH4+、Na+

  C.H3O+、NH4+、NH2-

  D.HCl、F2、H2S

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• 6下列关于物质性质变化的比较中，正确的是

  A.酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4

  B.原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F)

  C.金属性强弱：Li＞Na＞K

  D.氢化物稳定性：H2S＞HCl＞HF

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• 7在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 8“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是

  A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3

  B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

  C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

  D.固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体

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• 9碘 131I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘 131I说法正确的是

  A.131I是一种新元素

  B.131I的摩尔质量为131g

  C.该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为262

  D.这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质

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• 10发现原子中存在电子的科学家是

  A.英国科学家道尔顿

  B.英国科学家汤姆生

  C.英国科学家卢瑟福

  D.丹麦物理学家玻尔

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