下列排列顺序正确的是（　　）。 ①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S　②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4　④失电子能力：Cs＞Na

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（  ）

  A.原子半径：W>Z>Y>X

  B.气态氢化物的稳定性：Y>Z

  C.根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>X

  D.四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

  开始考试点击查看答案
• 2X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY 2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（　 　）

  A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物

  B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

  C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

  D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

  开始考试点击查看答案
• 3现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX 3、X 2Z、X 2Z 2、W 2Z、W 2Z 2都是常见的化合物,其中,YX 3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是(　　)

  A.简单离子半径:Y＞Z＞W＞Q＞X

  B.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

  C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

  D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

  开始考试点击查看答案
• 4卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)。

  A.卤素单质的最外层电子数都是7

  B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

  C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

  D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

  开始考试点击查看答案
• 5金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

  A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

  B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

  C.氧化物对应的水化物是极强的碱

  D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

  开始考试点击查看答案
• 62011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（  ）

  A.钚—239的质子数为239

  B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

  C.碘元素的相对原子质量为131

  D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

  开始考试点击查看答案
• 7元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

  A.ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低

  B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

  C.碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

  D.第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

  开始考试点击查看答案
• 8下列变化规律中正确的是(     )

  A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低

  B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱

  C.H+、Li+、H-的半径由小到大

  D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

  开始考试点击查看答案
• 9下列电子层中，能量比M层高的是（    ）

  A.L层

  B.K层

  C.N层

  D.G层

  开始考试点击查看答案
• 10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

  A.化合物XZW既含离子键也含共价键

  B.对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

  C.对应简单离子半径：X＞W

  D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

  开始考试点击查看答案