元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )

试卷相关题目

• 1下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I 1、I 2表示，单位为kJ·mol －1)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是

  A.R的最高正价为＋3价

  B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

  C.R元素的原子最外层共有4个电子

  D.R元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2

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• 2a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是

  A.元素c的氧化物具有两性

  B.原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e

  C.b元素在地壳中的含量居第一位

  D.元素d的非金属性小于e

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• 3元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

  A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

  B.钡可从冷水中置换出氢气

  C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

  D.在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

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• 5若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

  A.ⅢA族

  B.ⅢB族

  C.ⅠB族

  D.ⅠA族

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• 6短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

  A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

  C.原子半径：T>Q>R

  D.含T的盐溶液一定显酸性

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• 7元素R的最高价含氧酸分子式为H nRO 2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

  A.3n-12

  B.3n-6

  C.3n-4

  D.2n-4

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• 8短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

  A.原子半径：丙>丁>乙

  B.单质的还原性：丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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• 9下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO 2>NaCl>CCl 4>SO 2 

  A.②④⑤

  B.①②④

  C.②③⑤

  D.全部正确

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• 10下列有关表述正确的是(  )

  A.硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4

  B.H2O的电子式：

  C.N原子最外层电子的轨道表示式：

  D.K的原子结构示意图：

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