1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（  ）

试卷相关题目

• 1如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

  A.电子层数

  B.原子半径

  C.最高化合价

  D.最外层电子数

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• 2114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为

  A.61

  B.114

  C.175

  D.289

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• 3四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

  A.M元素一定为金属元素

  B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大

  C.若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

  D.Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

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• 4X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（  ）

  A.原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W

  B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

  C.室温下,0.1 mol·W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

  D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

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• 5日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯 向外界泄漏。下列相关说法错误的是(　　)

  A.每个原子中有82个中子

  B.CsOH的碱性比KOH强

  C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

  D.I-比F-还原性强

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• 6某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

  A.离O点越远的元素原子半径越大

  B.虚线相连的元素处于同一族

  C.最简单氢化物的热稳定性：A>C>D

  D.A.B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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• 7X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X m+ 和Y n- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是(   )

  A.原子序数大小:X>Y

  B.Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-

  C.在周期表中X、Y在不同周期

  D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

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• 8铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 i和 的说法正确的是

  A.i和都含有83个中子

  B.和互为同位素

  C.i和的核外电子数不同

  D.i和都含有83个质子，是同一种核素

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• 9元素电负性随原子序数的递增而增强的是

  A.Na K Rb

  B.N P As

  C.O S Cl

  D.Si P Cl

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• 10有

  B.C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A.B两种元素的说法中正确的是 A.如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素 B.如果A元素是氟，则B元素是硼

  C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性

  D.如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

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