位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习33

外围电子排布式为3d 104s 1的元素在周期表中应位于(  )

发布时间:2021-09-03

A.第四周期ⅠB族

B.第五周期ⅡB族

C.第四周期ⅦB族

D.第五周期ⅢB族

试卷相关题目

  • 1下列说法中正确的是(  )。

    A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

    B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8

    C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

    D.第七周期排满后只有23种元素

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  • 2X、Y均为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X 2Y型化合物,下列说法中正确的是(  )

    A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:1

    B.X2Y不可能是共价化合物

    C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    D.根据周期表递变规律判断,X原子半径一定大于Y原子半径

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  • 3依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

    A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

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  • 4氯元素在自然界有 35Cl和 37Cl两种同位素,在计算式:34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

    A.75.77%表示35Cl的质量分数

    B.24.23%表示35Cl的丰度

    C.35. 453表示氯元素的相对原子质量

    D.36.966表示37Cl的质量数

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  • 5下列结论不正确的是

    A.粒子半径:S>S 2->Cl -

    B.氢化物沸点:H 2O>HF>HCl

    C.结合质子能力:OH ->SiO>CO

    D.离子还原性:S 2->I ->Br -

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  • 6短周期元素

    B.C.D的位置如下图所示,B.C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是() A.原子半径:C>D>A B.单质的熔点:B>C,D>A C.最高正价:B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A

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  • 7下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

    A.L 2+与R 2-的核外电子数相等

    B.气态氢化物的热稳定性:H 2T>H 2R

    C.M与T形成的化合物能溶于氨水溶液

    D.相同条件下,单质与同浓度稀盐酸反应的速率:M>L

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  • 8含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是

    A.非金属性比硫强

    B.氢化物比HBr稳定

    C.原子序数为34

    D.最高价氧化物的水化物显碱性

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  • 9对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )

    A.牛顿

    B.道尔顿

    C.阿伏加德罗

    D.门捷列夫

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  • 10下列各种说法中,正确的是                                                    (  )

    A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同

    B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小

    C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱

    D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大

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