以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列判断中一定正确的是

  A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

  B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

  C.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

  D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

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• 2下列各组物质的性质比较中，正确的是

  A.热稳定性：H2O＞HF＞H2S

  B.沸点：HF>HCl>HBr

  C.密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl

  D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+

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• 3X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO 4 2 －，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )

  A.M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l

  B.L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

  C.Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水

  D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

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• 4短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

  A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X

  B.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性

  C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体

  D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

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• 5下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

  A.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

  B.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

  C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物

  D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

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• 6下列各组中的性质比较，不正确的是(   )

  A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

  B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

  D.还原性：F－＜Cl－＜Br－

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• 7下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是

  A.次氯酸的酸性比硫酸弱

  B.氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫

  C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸

  D.硫在常温下为固态,而氯气为气态

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• 81999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（   ）

  A.该元素属于第七周期

  B.该元素位于ⅢA族

  C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似

  D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

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• 9下列叙述中，错误的是

  A.原子半径：Na>Si>Cl　　　　

  B.还原性：Na>Mg>Al

  C.稳定性：SiH4>H2S >HCl　　　

  D.酸性：H3PO4开始考试点击查看答案

• 10下列叙述中，正确的是

  A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

  B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl

  D.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

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