某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P原子的电子排布式写成了1s 22s 22P 63s 23P x 23P y 1,他违背了

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)

  A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

  C.Z的单质与氢气反应较W剧烈

  D.X的原子半径小于Y

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• 2下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

  A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

  B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

  C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

  D.电子云图是对电子运动无规律性的描述

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• 3“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD.LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（　　）

  A.三种物质质子数之比为1∶2∶3

  B.三种物质中子数之比为1∶1∶1

  C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

  D.三种物质的化学性质不同

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• 4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（     ）

  A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

  B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

  C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈

  D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

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• 5短周期的两种元素A和B，它们的离子A －和B 2 ＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（  ）

  A.原子序数A>B

  B.电子总数A－>B2＋

  C.离子半径A－>B2＋

  D.原子半径A>B

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• 6下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

  A.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

  B.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

  C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物

  D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

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• 7短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

  A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X

  B.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性

  C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体

  D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

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• 8X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO 4 2 －，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )

  A.M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l

  B.L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

  C.Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水

  D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

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• 9下列各组物质的性质比较中，正确的是

  A.热稳定性：H2O＞HF＞H2S

  B.沸点：HF>HCl>HBr

  C.密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl

  D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+

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• 10下列判断中一定正确的是

  A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

  B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

  C.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

  D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

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