三种元素的微粒X n-、Y 8+、z n+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为 （   ）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是(    )

  A.国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准

  B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等

  C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

  D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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• 2某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

  A.R元素属于ⅣA族

  B.R元素在周期表里处于第3周期

  C.R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4

  D.R元素气态氢化物的分子式为H2R

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• 3地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的 U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中 U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是

  A.可利用U与U化学性质的不同将二者分离

  B.利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量

  C.U与U互为同位素

  D.U与U互为同素异形体

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• 4下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是

  A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化

  B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小

  C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大

  D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

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• 5在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（    ）

  A.居里夫人

  B.罗蒙诺索夫

  C.道尔顿

  D.门捷列夫

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• 6已知A 2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA 2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）            （   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值 m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是 （    ）

  A.它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

  B.它们的原子半径依次增大

  C.它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

  D.它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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• 8下列叙述正确的是

  A.同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增

  B.干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力

  C.碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降

  D.向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊

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• 9右图是短周期元素周期表的部分结构，

  B.C.D.E是其中的五种元素，下列说法错误的是……DCAEBA.元素非金属性比较：A>B>E B.D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍 C.A的最高价氧化物水化物分子式为HAO 4D.C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物

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• 10下列说法中，正确的是

  A.元素周期表中的第ⅠA族元素全部是碱金属元素

  B.元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金属元素

  C.元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个

  D.元素周期表划分为7个周期18个族

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