位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习25

下列各组元素性质递变的关系错误的是

发布时间:2021-09-03

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B.Li,Na,K的金属性依次增强

C.P、S、C1最高正价依次升高

D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱

试卷相关题目

  • 1在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(   )

    A.CO2

    B.PCl3

    C.CCl4

    D.NO2

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  • 2下列有关说法正确的是                                   

    A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50

    B.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物

    C.任何物质中都含有化学键,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化

    D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于副族元素

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  • 3右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是:

    A.BC

    B.BD

    C.AD

    D.AB

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  • 4短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y 2-与Z + 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是:

    A.Z2Y

    B.Z2Y2

    C.X2Y2

    D.ZYX

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  • 5下列关于卤族元素性质变化规律错误的是

    A.稳定性:HI>HBr>HCl>HF

    B.单质熔沸点:I2>Br2>Cl2>F2

    C.还原性:HI>HBr>HCl>HF   

    D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

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  • 6几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

    A.K不能与水反应

    B.A.I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

    C.G元素的单质不存在同素异形体

    D.J在DB 2中燃烧生成两种化合物

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  • 7已知1~18号元素的离子 aW 3 +、 bX +、 cY 2 -、 dZ -都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

    A.质子数c>b          

    B.离子的还原性Y2->Z-

    C.氢化物的稳定性H2Y>HZ    

    D.原子半径X<W

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  • 8下列叙述不正确的是

    A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

    B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱

    C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

    D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+

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  • 9下列各项内容中,排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性:Na 2CO 3>CaCO 3>NaHCO 3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH 4 + 的浓度:(NH 4) 2SO 4>(NH 4) 2CO 3>NH 4Cl ③ 微粒半径:K +>S 2 ->F ④ 给出质子的能力:CH 3COOH>C 2H 5OH>H 2O ⑤ 氢化物的沸点:H 2Se>H 2S>H 2O

    A.①③

    B.②④

    C.③⑤

    D.①②

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  • 10已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是

    A.原子半径大小为Z>Y>X>W

    B.W与X形成的化合物中可能含有共价键

    C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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