0.1 mol·L -1 Na 2CO 3和0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液的pH，前后两个量的大小关系为

试卷相关题目

• 1Mg(OH) 2在下列四种情况下,其溶解度最大的是

  A.在纯水中

  B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

  C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中

  D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

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• 2在0.1 mo l · L -1 Na 2CO 3溶液中, 下列关系式正确的是

  A.c(Na＋)=2c(CO32－)

  B.c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

  C.c(HCO3－)>c(H2CO3)

  D.c(Na＋) 开始考试点击查看答案

• 3常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH 3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

  A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离

  B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L

  C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

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• 4常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 下列判断正确的是

  A.a>9

  B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

  C.c1=0.2

  D.丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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• 5室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

  A.a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)

  B.b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

  C.c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

  D.d点时：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

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• 6下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是

  A.由于Ksp(Ag2S)

  B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的

  C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变

  D.达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

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• 7下列说法合理的是

  A.增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

  B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)

  C.难溶物A.B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

  D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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• 8下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是

  A.Na2S

  B.Na3PO4

  C.Na2CO3

  D.AlCl3

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• 9已知在t℃，某Ba(OH) 2稀溶液中，c(H ＋) = 10 -a mol·L － 1、c(OH －) = 10 -b mol·L － 1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 10室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

  B.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  D.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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