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下列判断正确的是

发布时间:2021-09-02

A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B.常温下,0.4 mol?L-1HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)

C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

试卷相关题目

  • 10.1 mo l · L -1的H 2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是

    A.c(H+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)

    B.c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)

    C.c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)

    D.c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)

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  • 2在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH 4 +) 2SO 4、(NH 4 +) 2CO 3、(NH 4 +) 2Fe(SO 4) 2的溶液中,测得其C(NH 4 +)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是

    A.a="b=c"

    B.a>b>c

    C.a>c>b

    D.c>a>b

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  • 325℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L -1的氨水,溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示,下列有关粒子浓度的关系不正确的是

    A.在b点,盐酸与氨水恰好完全中和

    B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)

    C.在a点:c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

    D.在c点:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)="2" c(Cl-)

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  • 4下列有关离子的各种说法中,正确的是

    A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

    B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存

    C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和,溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

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  • 5下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)

    B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+)

    C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-)

    D.醋酸钠溶液:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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  • 6下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

    B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

    C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

    D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③

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  • 7关于溶液的下列说法正确的是

    A.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

    B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

    C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大

    D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①

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  • 8室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

    A.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+) >c(Na+) >c(OH-)

    B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)

    C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

    D.d点时:c(Na+) >c(OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)

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  • 9常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表: 下列判断正确的是

    A.a>9

    B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

    C.c1=0.2

    D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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  • 10常温下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH 3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

    A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离

    B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)="0.2" mol/L

    C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

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