【题文】下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是

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• 1【题文】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

  A.Cr2O72-→CrO42-

  B.HNO3 →NO2

  C.SiO2→Si

  D.CH3CH2OH→CH3CHO

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• 2【题文】下列反应中，HNO 3既显氧化性，又显酸性的是

  A.C和HNO3

  B.FeO和HNO3

  C.Fe2O3和HNO3

  D.CuO和HNO3

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• 3【题文】下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是

  A.某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

  B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-

  C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

  D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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• 4【题文】火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N 2O 4 ＝ 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2，下列叙述错误的是

  A.此反应是氧化还原反应

  B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

  C.在反应中N2O4做还原剂

  D.R的分子式为C2H8N2

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• 5【题文】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物 的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN －的处理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水的中CN －转化成N 2和CO 2等，使废水得到净化。发生的反应为： 下列有关说法正确的是

  A.上述反应中氧化剂是CN－

  B.现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

  C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

  D.当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

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• 6【题文】下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

  A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

  B.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

  C.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

  D.二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

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• 7【题文】设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.标准状况下，22．4L水所含的分子数为NA

  B.17g NH3中所含的原子个数为4NA

  C.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

  D.在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

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• 8【题文】下列说法不正确的是

  A.复分解反应一定不是氧化还原反应

  B.置换反应一定是氧化还原反应

  C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

  D.没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

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• 9【题文】下列关于反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑的说法正确的是

  A.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

  B.Na2O2是还原剂，水是氧化剂

  C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

  D.水既是氧化剂又是还原剂

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• 10【题文】下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

  A.化合反应

  B.复分解反应

  C.置换反应

  D.分解反应

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