【题文】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

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• 1【题文】按化学反应的基本类型进行分类，下列反应中不属于四个基本类型（分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应）的是：

  A.H2+ Cl22 HCl

  B.2KClO32KCl + 3O2↑

  C.Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2

  D.CaCO3+ 2HCl ="==" CaCl2+ H2O + CO2↑

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• 2【题文】下列说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe 2+、S 2-、Na +中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强

  A.③④⑤

  B.④⑤⑦

  C.①③④⑤⑥

  D.②③④⑤⑥⑦

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• 3【题文】3NO 2十H 2O==2HNO 3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO 2的作用是

  A.只作氧化剂

  B.作催化剂

  C.既作氧化剂又作还原剂

  D.作干燥剂

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• 4【题文】研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

  A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

  B.维生素C具有还原性

  C.青菜中含有维生素C

  D.使人中毒的过程中砷元素发生还原反应

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• 5【题文】碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I 2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I 2＋6OH －===5I －＋IO＋3H 2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I 2＋I －===I 3 —，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

  A.IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓

  B.IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—

  C.IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O

  D.IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋

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• 6【题文】下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

  A.KClO+CO2+H2O ===KHCO3+HClO

  B.H2＋CuO Cu + H2O

  C.Fe2O3+3CO2 Fe + 3CO2

  D.2CO + O22CO2

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• 7【题文】化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是

  A.硫化钠溶液

  B.氯水

  C.硫酸亚铁溶液

  D.氢氧化铜悬浊液

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• 8【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO 4 －===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O； ②2M 2 ＋＋R 2===2M 3 ＋＋2R －； ③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －。 由此判断下列说法错误的是

  A.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

  B.还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋

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• 9【题文】下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

  A.往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

  B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

  C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

  D.SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色

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• 10【题文】已知Na的化合价只有+1价，对于NaH+H 2O===NaOH+H 2↑下列说法正确的是

  A.H2都是还原产物

  B.H2都是氧化产物

  C.NaH中的氢元素被还原

  D.氧化产物与还原产物的质量相等

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