据以下判断Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+的氧化性，从强到弱的顺序为 ① Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu  ② 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 

试卷相关题目

• 1通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

  A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

  B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

  C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

  D.在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

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• 2有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A +和B +及一价阴离子X —和Y —组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是

  A.BX

  B.AX

  C.AY

  D.BY

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• 3下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是

  A.36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积

  B.pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH-浓度

  C.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值

  D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数

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• 4下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

  A.c(NO3-)= 1mol.L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-

  B.水电离出c(OH-)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3-、K+、Na+、Cl-

  C.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

  D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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• 5在3Cl 2+8NH 3====6NH 4Cl+N 2中，发生氧化反应与还原反应的分子数比是

  A.2∶3

  B.3∶2

  C.3∶8

  D.8∶3

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• 6设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.40g Ca所含的电子数为NA

  B.1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

  C.1 mol—CH3所含质子数为9NA

  D.标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA

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• 7已知某溶液中含有Na +、Ba 2+、Fe 3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是

  A.SO42-

  B.Cl-

  C.OH-

  D.CO32-

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• 8下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是

  A.Cl2SO2

  B.NaMg

  C.H2SO4HNO3

  D.Cl2H2SO4

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• 9已知：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是

  A.Fe3+ Cl2 I2

  B.Cl2 Fe3+ I2

  C.I2 Cl2 Fe3+

  D.Cl2 I2 Fe3+

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• 10“1.0 mol/L的Na 2SO 4溶液”的含义是

  A.1L水中有1mol Na2SO4

  B.1L溶液中含有142g Na2SO4

  C.SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/L

  D.1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol

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