欲使醋酸溶液中的CH 3COO －溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的

试卷相关题目

• 1在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在这10 s内A的化学反应速率为

  A.0.02 mol / L

  B.0.02 mol / (L·s)

  C.0.06 mol / L

  D.0.06 mol / (L·s)

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• 2要除去MgCl 2酸性溶液中少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是

  A.MgO

  B.MgCO3

  C.NaOH

  D.Mg(OH)2

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• 3在理论上不能用于设计原电池反应的是

  A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0

  B.CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0

  C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0

  D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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• 4实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 4 2- → PbSO 4 + 2e   正极：PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2e → PbSO 4 + 2H 2O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是 

  A.0.025mol

  B.0.050mol

  C.0.10mol

  D.0.20mol

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• 5某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是

  A.Mg

  B.Fe

  C.Ag

  D.Cu

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• 6甲烷燃料电池的化学反应为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O，其中1个电极反应式为2O 2 + 8H 4 + 8e - = 4H 2O下列叙述不正确的是

  A.CH4通入负极

  B.O2通入正极

  C.正极发生氧化反应

  D.负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+

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• 7用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是

  A.CuSO4

  B.Cu(OH)2

  C.Cu

  D.CuO

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• 8下列措施不能使H 2O 2分解的化学反应速率增加的是

  A.加热

  B.加入MnO2

  C.加水稀释

  D.加入FeCl3

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• 925 ℃时，浓度均为0.2 mol·L －1的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，下列判断不正确的是

  A.均存在电离平衡和水解平衡

  B.存在的粒子种类相同

  C.c(OH―)前者大于后者

  D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

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• 10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)

  B.0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)

  C.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)

  D.常温下

  E.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)

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