将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol。此时若移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量为

试卷相关题目

• 1用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是　

  A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积NaOH溶液进行滴定

  C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 2在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为

  A.2A+3B=2C

  B.A+3B=2C

  C.3A+B=2C

  D.A+B=C

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• 3下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                          ④改变气体的温度

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①③④

  D.①②③④

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• 425℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L -1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na +)>c(A －)，则下列描述中，不正确的是

  A.该溶液的pH<7

  B.HA的酸性很弱，A－水解程度较大

  C.c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1

  D.n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

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• 5用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是

  A.20mL 2mol/L FeCl3溶液

  B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液

  C.20mL 1mol/L Na2SO3溶液

  D.40mL 2mol/L NH4HCO3溶液

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• 6用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是

  A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

  C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

  D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

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• 7能说明醋酸是弱电解质的是 ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸　②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.②

  B.①②　

  C.②④

  D.①③④

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• 8用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

  A.CuCl2 (CuO)

  B.NaOH (NaOH)

  C.CuSO4 (CuCO3)

  D.NaCl (NaOH)

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• 9下列说法错误的是

  A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

  B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

  C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

  D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

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• 10已知下列热化学方程式： Zn（s） + 1/2 O 2（g）= ZnO（s）  ΔH =" -351.1" kJ·mol -1 Hg（l） + 1/2 O 2（g）= HgO（s）  ΔH =" -90.7" kJ·mol -1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

  A.-260.4 kJ·mol-1

  B.+260.4 kJ·mol-1

  C.- 441.8 kJ·mol-1

  D.+ 441.8 kJ·mol-1

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