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将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO 3为0.3mol。此时若移走0.5molO 2和0.5molSO 2,则反应达到新的平衡时,SO 3的物质的量为

发布时间:2021-09-01

A.0.3 mol

B.0.15 mol

C.大于0.15mol,小于0.3mol

D.小于0.15mol

试卷相关题目

  • 1用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是 

    A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

    B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积NaOH溶液进行滴定

    C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定

    D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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  • 2在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为

    A.2A+3B=2C

    B.A+3B=2C

    C.3A+B=2C

    D.A+B=C

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  • 3下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是 ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                          ④改变气体的温度

    A.只有①②

    B.只有③④

    C.只有①③④

    D.①②③④

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  • 425℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L -1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na +)>c(A -),则下列描述中,不正确的是

    A.该溶液的pH<7

    B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大

    C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

    D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+)

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  • 5用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是

    A.20mL 2mol/L FeCl3溶液

    B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液

    C.20mL 1mol/L Na2SO3溶液

    D.40mL 2mol/L NH4HCO3溶液

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  • 6用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是

    A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定

    B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

    C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

    D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

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  • 7能说明醋酸是弱电解质的是 ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢     ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

    A.②

    B.①② 

    C.②④

    D.①③④

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  • 8用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是

    A.CuCl2 (CuO)

    B.NaOH (NaOH)

    C.CuSO4 (CuCO3)

    D.NaCl (NaOH)

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  • 9下列说法错误的是

    A.NH4NO3溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程

    B.加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释

    C.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小

    D.要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

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  • 10已知下列热化学方程式: Zn(s) + 1/2 O 2(g)= ZnO(s)  ΔH =" -351.1" kJ·mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2(g)= HgO(s)  ΔH =" -90.7" kJ·mol -1由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为

    A.-260.4 kJ·mol-1

    B.+260.4 kJ·mol-1

    C.- 441.8 kJ·mol-1

    D.+ 441.8 kJ·mol-1

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