HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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• 2等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是

  A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

  B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

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• 3下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为

  A.932kJ

  B.496kJ

  C.738 kJ

  D.248 kJ

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• 4室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H +):c(SO 4 2-)是

  A.2:1

  B.21:1

  C.20:1

  D.22:1

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• 5对于原电池的电极名称叙述有错误的是

  A.发生氧化反应的为负极

  B.正极为电子流入的一极

  C.电流的方向由正极到负极

  D.比较不活泼的金属为负极

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• 6在用Zn、Cu片和CuSO 4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

  A.锌片是正极，铜片质量不变

  B.电流方向是从锌片流向铜片

  C.锌片是负极，铜片质量不变

  D.锌片是负极，铜片质量增加

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• 7设C+CO 2=2CO △H＞0的反应速率为V 1；N 2+3H 2=2NH 3△H＜0的反应速率为V 2。若升温，V 1和V 2的变化可能是：

  A.同时增大

  B.同时减少

  C.V1增大、V2减少

  D.V1减少、V2增大

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• 8下列有关pH变化的判断中，正确的是

  A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小

  B.随温度的升高，纯水的pH增大

  C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

  D.NaOH溶液久置于空气中，pH增大

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• 9把99.5 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H 2SO 4溶液中，所得溶液的pH为

  A.2.7

  B.3

  C.3.3

  D.11.3

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• 10肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2↑＋2H 2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

  A.溶液中阴离子向正极移动

  B.溶液中阴离子物质的量减少

  C.负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

  D.正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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