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用惰性电极实现电解,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-01

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变

B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液的pH减小

C.电解Na2SO4溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解CuCl2溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

试卷相关题目

  • 1研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:  5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl

    B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

    C.Na+不断向“水”电池的正极移动

    D.AgCl是还原产物

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  • 2下列叙述中正确的是

    A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高

    B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB

    C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M

    D.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多

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  • 3下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是

    A.酸碱中和反应

    B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl

    C.灼热的炭与CO2反应

    D.甲烷与O2的燃烧反应

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  • 4不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是

    A.温度

    B.浓度

    C.催化剂

    D.反应物的性质

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  • 5反应热是指

    A.热化学方程式中标注的±a kJ·mol-1

    B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量

    C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热

    D.专指化学反应过程中放出的热量

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  • 6已知下面三个数据:①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2;NaCN+HF="=HCN+NaF" ; NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ;由此可判断下列叙述中正确的是

    A.HF的电离常数是①

    B.HNO2的电离常数是①

    C.HCN的电离常数是②

    D.HNO2的电离常数是③

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  • 7下列情况下,反应速率相同的是

    A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

    B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

    C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

    D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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  • 8对于化学反应中的能量变化,表述正确的是

    A.中和反应是吸热反应

    B.燃烧属于放热反应

    C.断开化学键的过程会放出能量

    D.加热才能发生的反应一定是吸热反应

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  • 9从环境保护角度分析,人类最理想的能源是

    A.氢气

    B.煤炭

    C.石油

    D.核能

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  • 10下列变化一定会影响化学平衡的是

    A.浓度

    B.催化剂

    C.压强

    D.温度

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