原电池

试卷相关题目

• 1下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

  A.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

  B.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

  C.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

  D.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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• 2在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl -)增加的是

  A.氨水

  B.硝酸　

  C.水　

  D.AgNO3

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• 3已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl 2和1molH 2完全反应生成2 molHCl的反应热为

  A.-183 kJ/mol

  B.-91.5 kJ/mol

  C.+183 kJ/mol

  D.+91.5 kJ/mol

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• 4含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

  A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

  B.2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

  C.2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

  D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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• 5根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 ①A + B 2+ = A 2+ + B   ②D + 2H 2O = D(OH) 2+H 2↑  ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2+ + 2e -= E，B - 2e - = B 2+   

  A.E2+>B2+>A2+>D2+

  B.D2+>A2+>B2+>E2+

  C.D2+>E2+> B2+>A2+

  D.A2+>B2+>D2+>E2+

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• 6下列电离方程式中，正确的是

  A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2

  B.Na2CO3==Na2+ + CO32-

  C.NaOH == Na+ + OH-

  D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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• 7上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是

  A.正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

  B.发生氧化反应的是负极

  C.当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）

  D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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• 8下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

  B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

  C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

  D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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• 9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L -1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C 4H 10(g)+13/2O 2(g)====4CO 2(g)+5H 2O(g)的ΔH为

  A.+8Q kJ·mol-1

  B.+16Q kJ·mol-1

  C.－8Q kJ·mol-1

  D.－16Q kJ·mol-1

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• 10下列过程通电后才能进行的是 ①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀

  A.①②③

  B.①②④

  C.②③④

  D.全部

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