电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH －生成时，阳极生成

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

  B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应

  C.可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）

  D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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• 2已知（1）H 2O(g) == H 2O(l)  ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol-1（2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l)  △H 2＝－Q 2 kJ·mol-1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g)  △H 3＝－Q 3 kJ·mol-1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

  A.Q1+ Q2 + Q3

  B.0.5 Q3-Q2+2Q1

  C.0.5 Q3+ Q2-2Q1

  D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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• 3一定量的锌粉和6mol·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是                                                      

  A.①③④

  B.①③⑤

  C.②④⑧

  D.③⑤⑦

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• 4现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

  A.若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HY

  B.若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX

  C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

  D.若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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• 5下列说法不正确的是

  A.X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

  C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

  D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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• 6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.滴加少量98％浓硫酸

  D.不用铁片，改用同质量的铁棒

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• 7在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q 1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q 2 kJ。那么Q 1与Q 2之间的关系

  A.Q1>Q2

  B.Q1

  C.Q1=Q2

  D.不能确定

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• 8纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

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• 9已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

  A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

  B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

  C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

  D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg (ClO3)2

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• 10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

  B.物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

  C.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

  D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3mol·L-1

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