在反应：C+CO 2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO 2  ④增加碳的量  ⑤降低压强

试卷相关题目

• 1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是    （   )

  A.加热

  B.不用稀硫酸

  C.改用98%的浓硫酸

  D.增加稀硫酸的用量

  E.不用铁片

  F.改用铁粉

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• 2盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

  A.A→F，ΔH＝－ΔH6

  B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1

  C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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• 3现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是

  A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

  B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

  C.取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

  D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

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• 4下列说法中正确的是

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na＋＋S6＋＋4O2－

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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• 5若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

  A.10(a＋b－12) %

  B.10(a＋b－14) %

  C.10(12－a－b) %

  D.10(14－a－b) %

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• 6理论上不能用于设计成原电池的反应是

  A.HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

  D.2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

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• 7下列推断或表述正确的是

  A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

  B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

  C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

  D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

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• 8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

  B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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• 9已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH 1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH 2＝b，下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|<|ΔH1|

  D.|ΔH2|>|ΔH1|

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• 10某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.Kap[Fe(OH)3]

  B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

  C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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