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利用右图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是

发布时间:2021-09-01

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变

C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

试卷相关题目

  • 1实验室制取下列气体,其反应放热的是

    A.氯化铵和氢氧化钙制氨气

    B.由乙醇制C2H4

    C.由电石制C2H2

    D.由氯酸钾制O2

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  • 2以惰性电极电解CuSO 4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出的铜的质量为

    A.0.64g

    B.1.28g

    C.2.56g

    D.5.12g

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  • 3下列各变化中属于原电池反应的是

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.镀锌铁皮表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化

    C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层

    D.纯锌与稀硫酸反应时,有大量气泡产生

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  • 4已知在100 ℃的温度下,水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液,其温度均为100 ℃,下列说法中正确的是

    A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2

    B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11

    C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性

    D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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  • 5化学反应中旧键断裂需要(   )能量

    A.吸收

    B.放出

    C.不吸收也不放出

    D.不一定

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  • 6下列描述中,不符合生产实际的是

    A.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极

    B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

    C.用惰性电极电解饱和食盐水制烧碱

    D.在镀件上电镀锌,用锌作阴极

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  • 7已知空气—锌电池的电极反应为 锌片:Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O     石墨:O 2+2H 2O+4e -=4OH - 根据此判断,锌片是:

    A.负极,并被氧化

    B.负极,并被还原

    C.正极,并被氧化

    D.正极,并被还原

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  • 8下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算,且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态) ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

    A.只有①

    B.只有②

    C.①②

    D.①②都不符合题意

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