用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

试卷相关题目

• 1已知1g火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

  A.N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/mol

  B.N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/mol

  C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/mol

  D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol

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• 21 L某溶液中含有的离子如下表：

  A.a＝3

  B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1

  C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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• 3为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量   ⑥反应前后溶液温度变化   ⑦操作所需的时间

  A.①②③⑥

  B.①③④⑥

  C.③④⑤⑥

  D.全部

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• 4在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3) 2、NaCl、K 2SO 4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为

  A.35.5∶108

  B.1∶2

  C.108∶35.5

  D.8∶1

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• 5250℃和1.01×10 5 Pa时，反应2N 2O 5(g)= 4NO 2(g)＋O 2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.熵增效应大于能量效应

  D.是熵减反应

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• 6下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）

  A.2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）

  B.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热）

  C.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）

  D.C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热）

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• 7氢离子浓度都为1×10 —2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

  D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

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• 8下列说法中，正确的是

  A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

  B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

  C.lmol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1mol H2与0．5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 9下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3)

  B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1

  C.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

  D.室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

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• 10金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： _          K      Na      KCl      NaCl 熔点（℃） 63.6    97.8      770       801 沸点（℃） 774     882.9    1500      1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

  A.低于770℃

  B.850℃

  C.高于882.9℃

  D.1413～1500℃

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