向10mL 0.1mol·L -1 NH 4Al（SO 4） 2溶液中，滴加等浓度Ba（OH） 2溶液x mL，下列叙述正确的是  (     )

试卷相关题目

• 1常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是

  A.⑤①③④②

  B.⑤②①③④

  C.⑤①④③②

  D.②⑤①⑨④

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• 2某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（  ）

  A.肯定没有碳酸钠

  B.肯定有硫酸

  C.是否含有氯化铜不能确定

  D.至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有

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• 3某中性的溶液中含有Na +、NH 4 +、Fe 2+、Br -、CO 3 2-、I -、SO 3 2-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(    )

  A.NH4+、Br－、CO32－

  B.Na+、Br－、CO32－

  C.Na+、I－、SO32－

  D.NH4+、CO32－、I－

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• 4向明矾[KAl(SO 4) 2?12H 2O]溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，当SO 4 2-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （   ）    

  A.全部为Al(OH)3沉淀

  B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

  C.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中

  D.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

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• 5下列电离方程式不正确的是(    ) 

  A.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

  B.NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-

  C.HNO3= H++ NO3-

  D.KHCO3= K++ H++ CO32-

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• 6在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是

  A.Na+、Ag+、Al3+

  B.Ba2+、Ag+、Mg2+

  C.Al3+、Fe3+、Mg2+

  D.Mg2+、Ag+、Al3+

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• 7向含有 的水溶液中，加入足量的 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

  A.NaHCO3和Al（OH）3

  B.BaCl2和NaCl

  C.KClO3和K2SO4

  D.Na2SO3和BaCO3

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• 9某无色溶液中只可能含有①Na + 、②Ba 2 +、 ③Cl 一、 ④Br 一、⑤SO 3 2 一、⑥SO 4 2 一 离子中的若干种(忽略水电离出的H +、OH -)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下: 下列结论正确的是

  A.肯定含有的离子是③④⑤

  B.肯定没有的离子是②⑤

  C.可能含有的离子是①⑥

  D.不能确定的离子是③⑥

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• 10已知反应M 2O 7 x －+3S 2 －+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O,则M 2O 7 x －中的M的化合价为   

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+6

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