在Cl 2+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+的离子反应中，Fe 2+代表的化合物不可以是（   ） ①Fe(OH) 2         ②FeCl 2       ③FeSO 4   ④FeCO 3 

试卷相关题目

• 1下列各组离子能大量共存的是

  A.Na+、Ba2+、S2-、SO42-

  B.H+、K+、SO32-、SO42-

  C.Fe2+、H+、ClO-、S2-

  D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

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• 2某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋、Na ＋、Fe 2 ＋、Fe 3 ＋、SO 4 2 －、NO 2 －、CO 3 2 －，现取三份20mL该溶液进行如下实验： ⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体 ⑶第三份滴加0.10 mol?L － l酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL ⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是

  A.原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－

  B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－

  C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋

  D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－

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• 3下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是

  A.AlCl3和NaOH

  B.硫酸铝和浓氨水

  C.NaAlO2和H2SO4

  D.氨水和AgNO3溶液

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• 4下列物质的水溶液中，加入Ba(OH) 2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是

  A.Na2CO3　　　

  B.FeCl3　　　

  C.CuSO4　　　

  D.Ca(NO3)2

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• 5向20mL 0.05mol·L ?1NH 4Al(SO 4) 2溶液中，滴加等浓度Ba(OH) 2溶液x mL，下列叙述正确的是

  A.x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

  B.x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

  C.x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

  D.x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)开始考试点击查看答案

• 6下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

  A.K2CO3、BaCl2

  B.NaOH、CuSO4

  C.AgNO3、NaCl

  D.Na2CO3、CaCl2

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• 7分析如下残缺的反应：RO 3 - +    +6H +=3R 2↑ +3H 2O。下列叙述正确的是

  A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

  B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

  C.R一定是周期表中的第VA族元素

  D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

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• 8KHSO 4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是

  A.K+

  B.H+

  C.HSO4－

  D.SO42－

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• 9某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO 3 2-、HCO 3 -、AlO 2 —、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

  A.原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2

  B.V1：V2=l：5

  C.M点时生成的CO2为0、05mol

  D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

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• 10下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（   ）

  A.Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-

  B.Na+，Cu2+，CO32-，NO3-

  C.Ba2+，K+，SO32-，Cl-，

  D.Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

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