只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

试卷相关题目

• 1检验Cl ―时所用试剂中稀HNO 3的作用是   （ ）

  A.防止CO32―的干扰

  B.防止Cl―的干扰

  C.生成Ag2CO3沉淀

  D.防止NO3―的干扰

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• 2向某溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有

  A.CO32—

  B.OH—

  C.SO42—

  D.HCO3—

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• 3加入适量的H 2SO 4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（ ）

  A.Cl-

  B.Na+

  C.CO32-

  D.SO42-

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• 4下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

  A.K2CO3、BaCl2

  B.NaOH、CuSO4

  C.AgNO3、NaCl

  D.Na2CO3、CaCl2

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• 5可以肯定溶液中大量存在SO 4 2-的实验事实是

  A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀

  B.加入氯化钡溶液时有白色沉淀

  C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失

  D.加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀

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• 6下列离子方程式正确的是

  A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2++ Cl 2 = Fe 3+ +2Cl —

  B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2++ 2Br —+ 2Cl 2="=" Fe 3++ Br 2+ 4Cl —

  C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH 4+ +OH －= NH 3·H 2O

  D.等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2溶液混合时发生反应： HCO 3-+Ba 2++OH - BaCO 3↓+H 2O

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• 7对离子反应：xR 2+＋yH +＋O 2===mR 3+＋nH 2O，下列说法中，错误的是

  A.m＝4，R3+是氧化产物

  B.x＝y＝m＝4，n＝2

  C.该反应中R2+得到电子，被还原为R3+

  D.任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数

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• 8“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（   ）

  A.提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

  B.抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

  C.检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验

  D.确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验

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• 9将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是

  A.Mg、AlCl3、NaAlO2

  B.KNO3、NaCl、CH3COONa

  C.NaClO、Na2SO3、BaCl2

  D.Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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• 10某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4 +、Cu 2+、SO 4 2-、SO 3 2-、CO 3 2-、Cl -、Br - 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①用pH试纸检验，溶液的pH＞7 ②取少量原溶液，加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生 ③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分离 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3) 2溶液和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ⑤在滤液中加入的AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是(     )

  A.肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-

  B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-

  C.无法确定原溶液中是否存在Cl-

  D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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