NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是

试卷相关题目

• 1可溶性化合物

  B.C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。现将等物质的量的A.B.C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离子。则A的化学式不可能是 A.AgNO3B.Na2SO4

  C.MgCl2

  D.MgSO4

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• 2往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为

  A.(V2－V1)/V1

  B.V1/V2

  C.V1/(V2－V1)

  D.V2/V1

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• 3向0.1 mol/L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

  A.Na+、CO32-

  B.Na+、HCO3-

  C.HCO3-、CO32-

  D.Na+、OH-

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• 4有甲．乙．丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲．乙．丙三种溶液的组合是

  A.甲：BaCl2．乙：H2SO4．丙：MgCl2

  B.甲：CaCl2．乙：HNO3．丙：AgNO3

  C.甲：BaCl2．乙：HCl．丙：Na2SO4

  D.甲：CaCl2．乙：H2SO4．丙：ZnCl2

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• 5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

  A.x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

  B.x=0.6a，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

  C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl-

  D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl-

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• 6某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+ Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色 发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

  A.①②③④

  B.②③④

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 7浓度均为0．1 moI/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

  A.BaCl2NaOH NaHCO3

  B.Na2CO3MgCl2H2SO4

  C.AlCl3NH3·H2O NaOH

  D.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4

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• 8在溶液导电性装置中放入甲溶液，然后逐渐滴加乙溶液，电路中灯泡出现“亮-暗-灭-暗-亮”变化的组是

  A.甲溶液：CuSO4、乙溶液：Ba(OH)2

  B.甲溶液：H2SO4、乙溶液：Ba(OH)2

  C.甲溶液：HCl、乙溶液：AgNO3

  D.甲溶液：NH3·H2O、乙溶液：CH3COOH

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• 9下列示意图与对应的反应情况正确的是

  A.含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

  B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

  C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

  D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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• 10某无色溶液经定量分析得如下数据下列有关该溶液的说法中不正确的是

  A.X、Y均不可能是Fe2+

  B.X、Y代表的离子所带电荷电性相反，电量相同

  C.该溶液的pH<7

  D.若X是H+，则Y可能是I-

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