下列离子在溶液中能大量共存的一组是（  ）

试卷相关题目

• 1下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

  A.pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

  B.在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

  C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－＝NH3·H2O

  D.向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+ OH－=CO32-+H2O

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• 2常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（  ）。

  A.在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

  B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

  C.在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

  D.在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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• 3某强酸性溶液X中可能含有Na ＋、K ＋、NH 4 +、Fe 2+、A1 3+、CO 3 2 ―、SO 3 2 ―、SO 4 2 ―、C1 ―、NO 2 －中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是

  A.X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

  B.气体F经催化氧化可直接生成气体D

  C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D.X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1―

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• 4下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

  A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

  B.惰性电极电解氯化铝溶液：

  C.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O

  D.将10 mL 0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

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• 5室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 下列说法正确的是

  A.实验①反应前HA溶液中c(H +)＝c(OH －)+ c(A －)

  B.实验①反应后溶液中c(A －)＞c(Na +)

  C.实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L －1

  D.实验②反应后溶液中c(A －)+ c(HA)= c(Na +)

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• 6pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（    ）

  A.Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－

  B.Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

  C.Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

  D.Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

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• 7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（  ）

  A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

  B.常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

  C.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

  D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

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• 8下列叙述正确的是

  A.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液浓度大小关系为： c(NaOH)< c(CH 3COONa)< c(Na 2CO 3)

  B.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA －)> c(H ＋)> c(H 2A)> c(A 2－)

  C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH分别为 a和 a＋1，则 c1＝10 c2

  D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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• 9下列说法正确的是(　　)

  A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW

  B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

  C.加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

  D.100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

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• 10下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是

  A.某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

  B.pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

  C.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

  D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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