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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

发布时间:2021-09-01

A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—

试卷相关题目

  • 125℃时,某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位:mol·L -1)。下列说法正确的是(  )

    A.该碱在25℃时的Ksp为2×10-10

    B.a点的Ksp大于b点的Ksp

    C.通过蒸发可使溶液由b点变为c点

    D.25℃时,要使c(M+)为0.1 mol·L-1的溶液形成沉淀,溶液的pH至少要升高到5

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  • 2甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH 4 +、Ba 2 +、Mg 2 +、H +、OH -、Cl -,HCO 3 -、SO 4 2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知;①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H +)>0.1 mol/L;③向丙容器中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,下列结论不正确的是(  )

    A.甲溶液含有Ba2+

    B.乙溶液含有SO42-

    C.丙溶液含有Cl-

    D.丁溶液含有Mg2+

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  • 3某溶液中含有HCO 3 —、CO 3 2 —、SO 3 2 —、Na +、NO 3 —五种离子。若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是(  )

    A.NO3—

    B.CO32—、NO3—

    C.SO32—、NO3—

    D.CO32—、NO3—、Na+

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  • 4溶液中可能含有H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 3 2 ?、SO 4 2 ?、NO 3 ?中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?

    B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

    C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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  • 5在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有

    A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

    B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-

    C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

    D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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  • 6将足量CO 2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是(  )

    A.NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+

    B.Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-

    C.Na+、ClO- 、SO42-、Cl-

    D.K+、AlO2-、Cl- 、NO3-

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  • 7某未知溶液中已检验出含大量的Fe 2 +、SO 4 2 —,且pH=1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子:①NH 4 +、② SiO 3 2 —、③Mg 2 +、④Cl -、⑤Ca 2 +、⑥ClO -,其中不需要检验就可以否定的离子是(  )

    A.①③⑤

    B.②⑤⑥

    C.①②⑥

    D.③④⑥

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  • 8下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 

    A.NH4+、NO3-、Na+、SO42-

    B.H+、Fe2+、Na+、NO3-

    C.Ba2+、K+、Al3+、HCO3-

    D.NH4+、Li+、OH-、SO42-

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  • 9一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(  ) ①含有大量Al 3 +的溶液中:Na +、NH 4 +、SO 4 2 —、Cl - ②加入Al能放出H 2的溶液中:Cl -、HCO 3 —、SO 4 2 —、NH 4 + ③含有大量Fe 3 +的溶液中:Na +、Mg 2 +、NO 3 —、SCN - ④在含有大量AlO 2 —的溶液中:NH 4 +、Na +、Cl -、H + ⑤由水电离出的c(H +)=1×10 -14mol·L -1的溶液中:Ca 2 +、K +、Cl -、HCO 3 — 

    A.①②

    B.①③⑤

    C.①

    D.①④⑤

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  • 10化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

    A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

    D.Ka(HCN)开始考试点击查看答案

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